Sự Điện Li | Hóa Học 11 | Thông Tin bài tập về sự điện li có lời giải Mới Cập Nhật – Sinhvienudn.com

Nếu bạn đang tìm kiếm nội dung về bài tập về sự điện li có lời giải có phải không? Dường như bạn đang muốn tìm chủ đề Sự Điện Li | Hóa Học 11 phải không? Nếu đúng như vậy thì mời bạn xem nó ngay tại đây.

Sự Điện Li | Hóa Học 11 | Những thông tin free có ích.

[button size=”medium” style=”primary” text=”XEM VIDEO CHI TIẾT BÊN DƯỚI” link=”#” target=””]

Ngoài xem những hướng dẫn hữu ích này bạn có thể xem thêm nhiều thông tin có ích khác do Chúng tôi cung cấp tại đây nha.

Kiến thức liên quan đến nội dung bài tập về sự điện li có lời giải.

Sức mạnh | Hóa học 11 A. SỰ ĐIỆN TÍCH + Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước mà phân tử của chúng phân li thành ion. Chất điện phân là chất khi tan trong nước sẽ phân ly thành ion tạo thành dung dịch dẫn điện. Trong đó axit, bazơ và muối là chất điện li. – Phân loại + Độ điện li α là tỉ lệ số phân tử phân li (n) trên tổng số phân tử bị phân li (n0) Công thức điện li α = n / n0 = C / C0 + Chất điện li mạnh α = 1 (axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4 …, bazơ mạnh như NaOH và hầu hết các muối như NaCl, KNO3, KCl, K2SO4 … Phương trình với chất điện li mạnh dùng mũi tên 1 chiều: NaCl → Na + + Cl– + Chất điện li yếu 0 ÍT α NHỎ HƠN 1. Chất điện li yếu là thường là axit yếu – axit hữu cơ, axit HF, axit HCN, cation NH4 +…, bazơ yếu như HF, H2CO3, Cu (OH) 2, NH3, amin R-NH2… Trong phương trình với các chất điện li yếu, ta dùng 2 – Mũi tên đường đi + Chất không điện li khi α = 0. Có thể kể đến một số chất không điện li như C6H12O6, C6H6, C2H5OH… + Khi pha loãng dung dịch chất điện li yếu thì độ điện li tăng B. dung dịch axit yếu như HF, HCOOH, CH3, COOH pH = – 1/2 (log Kaxit + log Cacid) = -log (α.Cacid) Trong đó α là độ điện ly Ka là hằng số phân ly của axit, Ca là nồng độ mol tion (Ca lớn hơn hoặc bằng 0,01 M) + Công thức tính pH của BOH có tính bazơ yếu như NH3, CH3-NH2. pH = 14 + 1/2 (log Kbase + logCbase) Trong đó: – Hằng số phân ly K của bazơ – Bazơ là nồng độ mol / l của bazơ C. 4 DẠNG 5 CÁC DẠNG TOÁN CƠ BẢN VỀ ĐIỆN HỌC LUYỆN THI THPTQG VÀ GIẢI: – Dạng 1: Phân loại chất điện li – Để giải được dạng bài tập này, học sinh cần nắm vững lý thuyết về chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chất không điện li. . Ngoài ra học sinh cũng cần chú ý 3 điều sau: + Dung dịch sau điện phân có thể dẫn điện + Khi pha loãng dung dịch chất điện li tăng + Một số muối, bazơ nóng chảy cũng phân li thành ion → chất dẫn điện. – Dạng 2: Axit – Bazơ – Muối Phương pháp giải dạng này là: Axit cho proton H + (Phân li H +) Bazơ nhận proton H + và phân li OH- Chất lưỡng tính có khả năng cho H + và nhận H + Muối phân li ra cation kim loại và anion gốc axit lưỡng tính chất phản ứng với axit, bazơ và không đổi được chất oxi hóa. Tuy nhiên, một số kim loại như Al, Zn, Pb… không phải là chất lưỡng tính mà vẫn phản ứng được với cả axit và bazơ. – Dạng 3: pH dung dịch Bài toán: Xác định pH khi trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ. Các bước giải dạng toán này như sau: – Tính tổng: nH +, nOH-. – Viết phương trình: H + + OH- → H2O. Xác định lượng dư – Tính tổng thể tích dung dịch sau khi trộn. Tính pH của dung dịch bằng các công thức hóa học lớp 11 cơ bản sau: pH = -lg[H+] ; [H+].[OH-] = 10-14 pOH = -log[OH-]; pH + pOH = 14 Bài toán ngược: cho pH trước. – Từ pH, xác định axit hoặc bazơ dư. pH THẤP HƠN 7 thì H + dư; pH LỚN HƠN 7 thì OH- dư. – Viết phương trình ion rút gọn H + + OH- → H2O. Bước 3: Tính theo yêu cầu của đề CM = n / V – Dạng 4: Phản ứng trao đổi ion Phương pháp giải dạng toán này như sau: + Lập phương trình hóa học ở dạng phân tử + Phân ly là chất điện li mạnh và chuyển sang dạng ion. . Loại bỏ các ion không tham gia phản ứng. Giữ lại chất rắn, chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu và các ion liên kết. Chú ý: Các ion có thể tồn tại trong dung dịch phải đảm bảo hai điều kiện; + Không xảy ra phản ứng giữa các ion trong dung dịch như kết tủa, chất điện li yếu hay phản ứng oxi hóa khử. + Có trung tính về điện. Ngoài ra, các công thức quan trọng bạn cần nhớ: + Định luật bảo toàn điện tích. Trong dung dịch luôn trung hòa về điện. ∑n điện tích (+) = ∑n điện tích (-) Khối lượng muối trong dung dịch mmal = muối tạo thành ion =========================== ========= Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Hoa Hậu Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé !!! ☆ ĐĂNG KÝ / SUBSCRIBE: FACEBOOK CHÍNH THỨC: ================================== © Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU © Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Don’t Reup. ================================ # TheDialLiChem11 #TheElectricity #MathTheElectricity.

See also  Con lắc lò xo - Vật Lí 12 - Thầy Phạm Quốc Toản | Thông Tin chuyên đề con lắc lò xo Mới Cập Nhật - Sinhvienudn.com
See also  Chữa đề thi giữa kì I môn Hóa 11 - Hocmai.vn | Thông Tin đề kiểm tra học kì 1 hóa 11 Mới Cập Nhật - Sinhvienudn.com

Hình ảnh liên quan đếnchủ đề Sự Điện Li | Hóa Học 11.

Sự Điện Li | Hóa Học 11
Sự Điện Li | Hóa Học 11

>> Ngoài xem bài viết này bạn có thể xem thêm nhiều Kiến thức hay khác tại đây: Xem thêm hướng dẫn hay tại đây.

See also  [BGHT]GPPEN 2021-Môn Hóa-Thầy Ngọc Anh- Bài 53- Chuyên đề Amin bài tập (P1) | Thông Tin chuyên đề oxy luyện thi đại học Mới Cập Nhật - Sinhvienudn.com

Nội dung có liên quan đến bài viết bài tập về sự điện li có lời giải.

#Sự #Điện #Hóa #Học.

sự điện li,sự điện li 11,sự điện li của nước,sự điện li bài tập,sự điện li hóa 11,chuyên đề sự điện li,toán sự điện li,bài tập sự điện li,bài tập sự điện li nâng cao,bài tập sự điện li lớp 11,các dạng bài tập về sự điện li,sự điện li của nước ph chất chỉ thị axit bazo,sự điện li lớp 11,công thức cơ bản về sự điện li,các dạng toán cơ bản về sự điện li,sự điện li hóa học 11,sự điện li của muối trong nước,phương trình điện li,phương trình điện li nh3.

Sự Điện Li | Hóa Học 11.

bài tập về sự điện li có lời giải.

Mong rằng những Kiến thức về chủ đề bài tập về sự điện li có lời giải này sẽ hữu ích cho bạn. Rất cảm ơn bạn đã theo dõi.

10 thoughts on “Sự Điện Li | Hóa Học 11 | Thông Tin bài tập về sự điện li có lời giải Mới Cập Nhật – Sinhvienudn.com”

Leave a Comment